Question

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为___________。

Answer 1

解析：写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之中谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。确定反应物和生成物，主要是看反应过程中各物质的有关量的变化情况。一般地，反应物物质的量随反应的进行不断减小，生成物物质的量随反应的进行不断增加，由图示可知，X、Y为反应物，Z为生成物。再根据化学方程式各物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量的变化量之比的规律，结合图示X、Y、Z三种物质物质的量的变化量即可求出它们的化学计量数，从而写出正确的化学方程式。

由图示可知，X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为

Δn(X)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 mol

Δn(Y)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 mol

Δn(Z)=0.2 mol-0 mol=0.2 mol

故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为

0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2。

因此，反应的化学方程式为3X+Y2Z。

Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式（Δc/Δt）求解。综合列式为：

（Z）====0.05 mol·L^-1·min^-1。

答案：3X+Y2Z  0.05 mol·L^-1·min^-1