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    某盐a和某酸b作用，生成有刺激性气味的气体c，c与烧碱作用又生成a,c可被氧化成d,d与烧碱溶液反应的生成物中也有a,由此推知a,b分别是（    ）

     A．Na2SO3和H2SO4                     B．Na2S和H2SO4

     C．Na2CO3和盐酸                         D．NaCl和H2SO4

    B

    解析：Na2S+H2SO4H2S↑+Na2SO4

               a         b            c

        H2S+2NaOHNa2S+H2O

          c                      a

        2H2S+O22H2O+S

           c                         d

        3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

         d                      a


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    ②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是
    强
    强
    （填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；
    （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式
    Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
    Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
    ；
    （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    （写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
    c
    c
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂三模）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    ．
    （5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
    ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    （填试剂名称）．
    ②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    ③装置C的作用为
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X（C12H13O6Br）遇FeCl?溶液显紫色，其部分结构简式如下所示：

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    已知加热时X与足量的NaOH水溶液反应生成A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式如下所示：

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    请回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团为
     
    （填名称）．
    （2）1mol X与足量的Na0H水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
     
    ．
    （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有
     
    （填序号）．
    ①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④取代反应
    （4）加热时E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为
     
    ．
    （5）E的两种同分异构体F、H有如下特点：1mol F或H可以和3mol Na发生反应，标准状况下放出33.6L H，1mol F或H可以和足量NaHCO?溶液反应，生成1mol CO2，1mol F或H还可以发生银镜反应，生成2mol Ag．则F和H的结构简式分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    　　某盐a和某酸b作用，生成有刺激性气味的气体c，c与烧碱作用又生成a，c可被氧化生成d，d与烧碱溶液反应的生成物中也有a，由此推知a、b分别是(　)

    　　A．Na2SO3和H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　  　　　　　　  B．KMnO4和浓盐酸

    　　C．Na2S和盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   D．NaCl和浓H2SO4

     

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