[题目]下列离子方程式中.正确的是A. 0.01mol L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB. 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3十H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式中，正确的是

A. 0.01mol L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH—HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3十H2O

C. 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—

【答案】A

【解析】

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故符合题意；

B．甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理为：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－4Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋6NH3＋2H2O，故不符合题意；

C. 泡沫灭火器的灭火原理为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解，离子方程式为：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不符合题意；

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH+HCO3－，故不符合题意；

故选A。

练习册系列答案

衡水示范高中假期伴学出彩方案光明日报出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态钴原子价电子排布式为___________。

（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。

（3）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___________NA。

（4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。

（5）配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2－形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm－3(列计算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列电化学装置说法正确的是

A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C. 用装置③精炼铜时，d极为精铜

D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。

(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

请回答下列问题：

①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。