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【题目】下列离子方程式中,正确的是

A. 0.01mol L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]+2OHHCOO-NH4+2Ag↓3NH3十H2O

C. 泡沫灭火器的灭火原理:2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—

【答案】A

【解析】

A0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨,离子方程式为:NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O,故符合题意;

B.甲醛和银氨溶液发生银镜反应,原理为:HCHO4[Ag(NH3)2]4OH4Ag2NH4CO326NH32H2O,故不符合题意;

C. 泡沫灭火器的灭火原理为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解,离子方程式为:Al33HCO3=Al(OH)33CO2,故不符合题意;

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠,离子方程式为:C6H5OCO2H2O=C6H5OH+HCO3,故不符合题意;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题:

1)基态钴原子价电子排布式为___________

2Co3+在水中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因为___________

3[Co(NO3)4]2Co2+的配位数为4,配体中N的杂化方式为___________,该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________(填元素符号)1mol该配离子中含σ键数目为___________NA

4)八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种,其中极性分子有___________种。

5)配合物Co2(CO)8的结构如下图,该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

6)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由4I型和4型小立方体构成,其化学式为___________,晶体中Al3+占据O2形成的___________(四面体空隙八面体空隙”)NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为___________g·cm3(列计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列电化学装置说法正确的是

A. 装置①中,构成电解池时Fe极质量既可增也可减

B. 装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小

C. 用装置③精炼铜时,d极为精铜

D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。

(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

I.2NO(g) N2O2(g)() H1<0 v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)() H2<0 v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

请回答下列问题:

①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常数表达式K=___________,升高温度,K___________(增大”“减小不变”)

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(“>”“<”“=”)。由实验数据得到v2~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为___________(填字母)。

(2)通过图所示装置,可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3,其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (“A”“B”),B电极的电极反应式为__________

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲,溶液乙为0.1mol/LCH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c (NO2)c(CH3COO)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×104mol/L,CH3COOH的电离常数Kα=1.7×105mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________

a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝氢化钠( NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下图所示:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。

(1)铝硅酸钠(Na2 Al2SixO4)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为_______

(2)“过滤I”中滤渣的主要成分有_______(填名称)。向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,发生反应的离子方程式为OH+HCO3===CO32—+H2O、__________________________

(3)“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AIN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是___________

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,其原理如图所示。

阳极的电极反应式为____________。已知F=96500C/mol,当I=0.5A时,通电80min,理论上阴极获得H2(标准状况下)的体积为_____L(结果保留两位有效数字)。

(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,且反应产生大量气泡,其反应的化学方程式为_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物含有4C,每个C原子都以键长相等的三条单键连接3C,且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°,则下列说法不正确的是 (  )

A. 该有机物的分子式为C4H4B. 该有机物不存在

C. 该有机物的空间构型为正四面体D. 该有机物不属于苯的同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2下列分析不正确的是

A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的基团是酯基

D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0,在673 K30 MPa下,n(NH3)n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )

A. a的正反应速率比点b的大

B. c处反应达到平衡

C. dt1时刻)和点et2时刻)处nN2)不一样

D. 其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,nH2)比上图中d点的值小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一未知浓度的NaOH溶液,某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度,现进行如下实验,请按要求完成题中填空。

步骤一:配制240mL 1.00mol/LH2SO4标准溶液

相关操作:①计算;②量取;③稀释、冷却;④转移、洗涤;⑤定容;⑥摇匀。

1)现用98%的浓硫酸(密度约为1.8g/cm3)来配制,需用量筒量取浓硫酸的体积为_____

2)实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________________

3)下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。(填字母)

A.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数

B.从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

C.稀释浓硫酸时有少量液体溅出

D.浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中

E.容量瓶中残留少量水即用来配溶液

F.定容摇匀后,发现液面低于刻度线

4)简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________

步骤二:滴定

相关操作:取20.00mL待测NaOH溶液,向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液,通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL

5)通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________(结果保留两位小数)。

6)若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大,但正常进行步骤二的操作,则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。(填偏大偏小无影响

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