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    【题目】下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

    A.NaB.MgC.FeD.Cu

    【答案】C

    【解析】

    A．钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，A不符合题意；

    B．在加热条件下，镁和水反应生成氢气和氢氧化镁，B不符合题意；

    C．在高温条件下，铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，C符合题意；

    D．铜和水不反应，D不符合题意；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
    A.乙醇不能发生取代反应
    B.C4H10有三种同分异构体
    C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
    D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

    （1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

    （2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

    （5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

    【答案】 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

    【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2＋HCl(浓) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

    （2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；

    （3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

    （4）将CuCl2、FeCl3固体溶解后，再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤除铁，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目标产物CuCl，Cu元素化合价降低，被还原，则SO2被氧化为SO42－，离子方程式为SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

    （5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反应生成硫酸和盐酸，所得溶液没有漂白性，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。

    【题型】综合题
    【结束】
    23

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。

    （1）D的化学式为__。

    （2）写出反应①的离子方程式：__。

    （3）写出反应②的离子方程式：__。

    （4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中属于主族元素的是（　　）

    A. 氖B. 铜C. 碘D. 铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

    A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ．
    （2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=moL/L．

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
    A.反应①的正反应是吸热反应
    B.达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
    C.达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
    D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
    ⑤重复以上过程．
    试回答下列问题：
    （1）当滴入最后一滴稀硫酸时， ， 可判断达到滴定终点．
    （2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是
    A.若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
    B.滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
    C.若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
    D.酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
    E.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
    （3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：（填序号）
    （4）根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准硫酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.50

    25.45

    第二次

    20.00

    4.00

    29.05

    第三次

    20.00

    3.00

    30.00

    第四次

    20.00

    2.00

    27.00

    请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．
    （5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为 ． （假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
    A.△H＜0△S＞0
    B.△H＞0△S＜0
    C.△H＞0△S＞0
    D.△H＜0△S＜0

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