练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)

    A ．该反应是焓变为负值

    B ．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移

    C ．升高温度，逆反应速率减小

    D ．该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

     

    【答案】

    A

    【解析】根据平衡常数的表达式可知，方程式为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，D不正确。温度降低，NO浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，S正确。B不正确，此时物质的浓度不变，平衡不移动。升高温度，反应速率都是增大的，C不正确。答案选A。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?达州模拟）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是
    放热
    放热
    反应 （填“放热”或“吸热”）
    （2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有
    ACD
    ACD

    A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
    C、降低温度       D、减小H2的浓度
    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有
    BC
    BC

    A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）      B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）   D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
    x
    x

    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=
    1
    1
    ，T=
    1073
    1073
     K
    （0℃时T=273K）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)

    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是
    BC
    BC

    A：容器中压强不变              B：混合气体中c（CO）不变
    C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度
    830℃
    830℃

    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向
    逆向
    逆向
    （填“正向”或“逆向”）进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）体系中，n（NO2）随时间的变化如表：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
    使用了催化剂
    使用了催化剂

    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(NO)2×c(O2)
    c(NO2)2
    c(NO)2×c(O2)
    c(NO2)2
    ．该反应是
    吸
    吸
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将
    向右
    向右
    移动．
    （4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为
    NaNO3、3mol
    NaNO3、3mol
    ．
    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
    ．（任写一个）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
    T（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    则下列说法错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖北模拟）在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应2NO+O2?2NO2，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 10 20 30 40 50
    n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～20s内该反应的速率为
    0.0015mol/（L．S）
    0.0015mol/（L．S）
    ；达到平衡时NO的转化率为
    65%
    65%
    ．
    （2）若升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），则该反应是
    放
    放
    热反应（填：“吸”、“放”）
    （3）下列能说明该反应已达到平衡的是
    AED
    AED
    ．
    A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
    C．n（NO）=n（NO2）                     D．容器内气体颜色不变
    E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．v（NO2）=2v（O2）
    （4）若改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，下列说法正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．平衡一定正向移动
    B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
    C．NO的转化率一定增大
    D．可能是缩小了容器的体积
    （5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案