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    4．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[（1）（2）…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．（操作顺序2分，有错就不得分）
    []在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀，冷却至室温．
    []待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    []用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸注入烧杯中．
    []用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
    []往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管 加蒸馏水，使溶液凹液面最低处 恰好与刻度线相切．
    误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    （1）没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
    （2）如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线偏低．
    （3）容量瓶没有干燥不影响．
    （4）定容时俯视读数偏高．

    分析 用浓溶液配制稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀据此排序；
    稀释溶液不能在容量瓶中进行，应再烧杯中完成；
    依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
    依据定容的正确操作解答：定容时，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，为防止加入蒸馏水过量，应改用胶头滴管，逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
    分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：稀释浓盐酸应用烧杯中，故答案为：烧杯；
    配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，应该选择500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
    定容的正确操作：定容时，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，为防止加入蒸馏水过量，应改用胶头滴管，逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
    故答案为：1-2；胶头滴管；凹液面最低处；
    用浓溶液配制稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序：
    [2]在盛盐酸的 烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀，冷却至室温．
    [3]待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500ml容量瓶中．
    [1]用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸注入烧杯中．
    [4]用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
    [5]往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 1-2cm处，改用 胶头滴管 加蒸馏水，使溶液 凹液面最低处恰好与刻度线相切，
    故正确的操作顺序从上到下为：[2][3][1][4][5]，故答案为：[2][3][1][4][5]；
    （1）没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故答案为：偏低；
    （2）如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏低，溶液的物质的量浓度偏低，故答案为：偏低；
    （3）容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，物质的量浓度不变，故答案为：不影响；
    （4）定容时俯视读数，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故答案为：偏高．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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