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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值,C与D能形成D2C和D2C2两种化合物,而D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为___________________;

(2)已知:①E-E→2E•;△H=+a kJ•mol-1

②2A•→A-A;△H=-b kJ•mol-1

③E•+A•→A-E;△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共价键所提供的电子)

写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式___________________;

(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)?X(g);△H=-d J•mol-1(d>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物).初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

实验

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A2、2mol BC

平衡时n(X)

0.5mol

n2

n3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

体系的压强

P1

P2

P3

反应物的转化率

α1

α2

α3

①该温度下此反应的平衡常数K的值为_____;

②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____(填序号)

A.α1+α2=1 B.α3<α1 C.n2<n3<1.0mol D.P3<2P1=2P2 E.Q1+Q2=d F.Q3=2Q1

(4)在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%,请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

稀盐酸

MnO2

石蕊溶液

石蕊溶液先变红后褪色

B

浓硫酸

蔗糖

品红

浓硫酸有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

生成BaSO3白色沉淀

D

醋酸

Na2CO3

苯酚钠溶液

酸性:醋酸>碳酸>苯酚

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下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )

A.MgCl2 B.H2O2 C.NaOH D.CH3COONH4

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已知酸性:苯甲酸>碳酸>苯酚,现将转变为 的方法为( )

A.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3

B.加入足量的NaOH溶液,再通入足量的HCl

C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2

D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH

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下列各组物质属于同系物的是( )

A. 2,2-二甲基丙烷和新戊烷 B.2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇

C.对氯甲苯和邻氯乙苯 D.甲基丙烯酸和甲酸丁酯

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,如表由该反应相关图象作出的判断正确的是

A.0~3s内,反应速率v(O3)=0.2mol•L-1•s-1

B.降低温度,平衡常数增大

C.t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

D.达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)

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反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

B.正反应活化能大于逆反应活化能

C.由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1

D.反应中将气体A换为固体反应,其他条件不变,反应放出热量大于91kJ

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研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl

B.每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

Q

A. Z位于第3周期IIIA族

B. X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数

C. Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键

D. X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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