【题目】如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【题目】下列说法正确的是( )
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀释, 减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
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【题目】氮、磷、砷为同主族元素,回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为 .
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,这3种元素的电负性由大至小的顺序是(用元素符号表示)
(3)As4O6的分子结构如图1所示,其中As原子的杂化方式为 , 1mol As406含有σ键的物质的量为 .
(4)该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示.则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 .
A.稳定性
B.沸点
C.R﹣H键能
D.分子间作用力
(5)AsH3的沸点(﹣62.5℃)比NH3的沸点(﹣33.5℃)低,原因是
(6)NH4+中的H﹣N﹣H的键角比 NH3中的H﹣N﹣H的键角(填”大”或”小”),原因是
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【题目】阅读下列信息: Ⅰ.表中①~⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氢化物沸点(℃) | ﹣33.4 | 100 | 19.54 | ﹣87.7 | ﹣60.7 | ﹣84.9 |
主要化合价 | +5 | ﹣2 | ﹣1 | +5 | +6 | +7 |
A、B、C均为上表中的元素;
Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2 , 二者可用于制备强酸甲;
Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制备强酸乙.
请回答:
(1)该表中两种元素的氢化物所含电子数不同,这两种氢化物之间能发生反应,写出符合要求的化学方程式(有多组符合,写出任意一个即可).
(2)元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点,原因是 .
(3)甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液,pH由小到大排列的顺序是(填写化学式) .
(4)很稀的甲溶液与Zn反应,当反应的甲与Zn的物质的量之比为5:2时,还原产物可能为(填写化学式)、 .
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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”.凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性. 物质 有光学活性,发生下列反应:
①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O2反应 ④与银氨溶液反应.发生哪些反应后生成的有机物无光学活性(填写符合题意的字母编号)
A.只有①②
B.只有②③
C.①②③
D.①②③④
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【题目】某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是( ) ①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应.
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
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【题目】同周期的X、Y和Z三种元素,已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增强,下列判断不正确的是( )
A.非金属性:X最强,Z最弱
B.气态氢化物稳定性:HX最强
C.X可能是氟元素
D.原子半径:Z最大,X最小
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