Question

MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO₂为原料生产MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、   。
⑵①检验水洗是否合格的方法是       。
②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是       。
⑶ MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为       ；图中点D对应固体的成分为   （填化学式）。

Answer 1

⑴玻璃棒(1分)
⑵①取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格(或其他合理答案) (2分)
②乙醇易挥发，便于低温干燥，防止MnCO₃受热分解(1分)
⑶1∶2 (3分)      Mn₃O₄和MnO(或其他合理表达) (3分)

试题分析：
⑶设MnCO₃的物质的量为1 mol，即质量为115 g
①A点剩余固体质量为115 g×75.65%="87" g
减少的质量为115 g－87 g="28" g
可知MnCO₃失去的组成为CO
故剩余固体的成分为MnO₂
②C点剩余固体质量为115 g×61.74%="71" g
据锰元素守恒知m(Mn)="55" g，则m(O )₁="71" g－55 g="16" g
则n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1
故剩余固体的成分为MnO
同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%="76.337" g
因m(Mn)="55" g，则m(O )₂="76.337" g－55 g="21.337" g
则n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4
故剩余固体的成分为Mn₃O₄
因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn₃O₄与MnO的混合物。