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    将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，

    得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为

    A. 1∶2∶3 B. 1∶3∶2 C. 2∶3∶1 D. 3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

    交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

    C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

    D. 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

    试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片

    请帮助他们完成以下实验报告：

    序号

    实验

    目的

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    离子方程式

    实验1

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量

    氯水

    溶液由浅绿色

    变为黄色

    ②

    ③

    实验2

    ④

    在FeCl2溶液中加入锌片

    ⑤

    Zn +Fe2+= Zn2++Fe

    实验3

    ⑥

    在FeCl3溶液中加入足量

    铁粉

    ⑦

    FeCl3（Fe3+）具有氧化性

    ⑧

    填空：

    （1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

    综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。

    （2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

    （3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

    （4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量

    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量

    ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量

    ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

    ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

    ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

    A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用所学知识，回答下列问题。

    I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

    II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

    （2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：

    ____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是

    A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

    B. Cr2O72－发生了还原反应

    C. 处对应的物质是H2O

    D. 若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是________， Z是________。

    (2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。

    (3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：简答题

    随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    ______

    ______

    ______

    ______

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    c(CO2)/mol·L-1

    c(H2)/mol·L-1

    c(CH4)/mol·L-1

    c(H2O)/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________

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