Question

10．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：B（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色．判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色．
（5）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1631 mol•L^-1（计算结果保留4位小数）

Answer 1

分析 （1）①滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗，不润洗滴定管，会使标准液的浓度减小；
（2）甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；
（3）A．锥形瓶有水，不影响滴定结果；
B．碱式滴定管尖嘴有气泡，消耗的标准液增大，结果偏高；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，无影响；
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，待测液偏小，浓度偏低；
（4）滴定到溶液有无色变成浅红色时，且半分钟之内不再改变，到达滴定终点；
（5）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH），再计算出盐酸的浓度．

解答 解：（1）①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，
故答案为：①；
（2）氢氧化钠为强碱，能与酸式滴定管玻璃活塞反应，应该用碱式滴定管，故选乙；
故答案为：乙；
（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，所以不影响滴定结果，故A错误；
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液增大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，滴定结果偏高，故B正确；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不影响待测液的物质的量，无影响，故C错误；
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，待测液偏小，消耗的标准液减少，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，滴定结果偏低，故D错误；
故选B；
（4）滴定终点现象是：锥形瓶中的溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再变化；
故答案为：由无色变成浅红色，且半分钟内不变色；
（5）三次滴定消耗的体积为：21.30mL，16.30mL，16.32，舍去第1组数据，两次消耗氢氧化钠溶液的体积为：16.30mL、16.32mL；平均值为 $\frac{16.30+16.32}{2}$=16.31（mL），c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{0.020L}$=$\frac{0.01631L×0.2000mol{L}^{-1}}{0.020L}$=0.1631mol/L，
故答案为：0.1631．

点评 本题考查酸碱中和滴定，涉及了滴定过程，误差分析，浓度求算等知识，注重基础知识考查，注意理解中和滴定的原理，题目难度中等．