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    14．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．氯化铁溶液    溴水B．碳酸钠溶液   溴水
    C．酸性高锰酸钾溶液   溴水D．酸性高锰酸钾溶液    氯化铁溶液

    分析 己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此来解答．

    解答 解：A．氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
    B．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故B错误；
    C．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，故C正确；
    D．酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    若两种不同的醛，例如乙醛（CH3CHO）与丙醛（CH3CH2CHO）在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
    Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2
    （2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
    [Al Fe （OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3
    Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：此空多余
    组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
    质量分数59.2038.800.250.500.640.16
    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
    （2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    （3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
    （4）步骤②洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
    （5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚和泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知化学反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K．
    温度K
    973K1.47
    1173K2.15
    （1）通过表格中的数值可以推断：该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，
    （2）A2C比A2E沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
    （3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L-1，放出热量Q1 kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）                
    b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变            
    d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；
    （4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=320L•mol-1．
    若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
    内容NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
    A发生水解无银镜反应不反应不反应
    B发生中和反应无银镜反应溶解放出H2
    C不反应有银镜反应有红色沉淀放出H2
    且C中无-CH3
    （1）此推出A、B、C的结构简式：A、CH3COOCH3、B、CH3CH2COOH、C、CH2（OH）CH2CHO
    写出下列反应方程式
    （2）A+NaOH：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
    （3）C+Cu（OH）2（新制）：CH2（OH）CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）CH2COOH+Cu2O↓+H2O
    （4）C+Na：2CH2（OH）CH2CHO+2Na→2CH2（ONa）CH2CHO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3数目为0.3NA
    B．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
    C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
    D．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）
    A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．乙酸乙酯

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