【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的记录正确的是 ( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃烧的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol;
C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol;
则等质量的甲烷和汽油燃烧,产生的热量比较多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)
(2)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ.SiH4自燃的热化学方程式为____________________.
(3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g),放出184.5kJ的热量,已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量,则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。
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【题目】一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体,发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2 的转化率为_______。
(2)若使活塞固定在“3”处,向容器中充入4L SO2和2L O2,反应进行到某一时刻时, SO2和O2的转化率之比为 _____
(3)若使活塞固定在“3”处的三个相同容器,开始时,充入容器的起始物质分别是①2L SO2和1L O2 ;②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后,则三种情况容器中SO3 (g)的物质的量浓度大小关系是__________(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(4)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式:__________________。
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
平衡后升温,NO2含量降低 | 0~2 s内,v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b点>a点 b点:v逆>v正 | 恒温,t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
(3)根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。
(5)两溶液混合后,怎样搅拌溶液_________________________________。
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【题目】下列关于水的说法正确的是
A.我们平时应多饮用纯净水,防止有毒物质进入体内
B.所有天然水都可以直接饮用
C.含有较多钙、镁离子的水叫硬水
D.人体内含水量约占体重的2/3,故人每天不用喝水也可以
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【题目】把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极;C、D相连时,电流由D→C;A、C相连时,C极上产生大量气泡,B、D相连时,D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
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【题目】(1)氢能源是绿色燃料,可以减少汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)。下图是该反应的能量变化图:
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“=”或“<”)。
②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________,途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“=”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。
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