Question

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中B、C、D的原子序数之和为31，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：　　　　　　，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的反应方程式：　　　                        　　　．

（2）用电子式表示A与B形成含10个电子的分子的过程　　                 　　　　，其中含有的化学键为　　　　　　（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　　　　．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　．

②又知X既能与E和A形成的化合物反应，又能与E形成的单质的水溶液起反应，写出X的化学式：　　　　　　．

（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1mol Y中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：

a．取Y的 溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．

b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．

①Y的化学式为　　　　　　．

②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　　　　　　．

Answer 1

（1） （1分）； Cl2+H2S=2HCl+S↓（2分）；（2）

（2分）    极性键（1分）（3）75%（2分）；（4）① NH4+ + OH﹣== NH3↑+H2O          

②（NH4）2SO3（2分）；（5）（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O （2分）

2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（2分）