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    在一密闭容器中，反应xA(g)+ yB(g)zC(g)达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到两倍后再达到平衡，A浓度降低为0.3mol/L，有关判断正确的是：

    A．x + y＜z B．平衡向正反应方向移动

    C．物质B的转化率增大 D．C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应

    A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代

    C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    已知某有机物的相对分子质量为58，请回答：

    (1)若该有机物为烃，且含有支链，则其名称为________________________。

    (2)若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为 。

    (3)若为结构中有2个 — CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )

    A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇

    B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

    C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷

    D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 ( )

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．等体积pH=2的盐酸溶液中加入等量的锌粒和锌粉进行反应，氢气生成速度一样快

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④ B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

    A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    下列是八种环状的烃类物质：

    （1）互为同系物的有___________和___________(填序号)；互为同分异构体的有___________和___________、___________和___________(填写序号，可以不填满，也可以再补充)。

    （2）正四面体烷的二氯取代产物有___________种；立方烷的二氯取代产物有__________种；金刚烷的一氯取代产物有_______________种。

    （3）写出两个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：

    a．与苯互为同系物； b．碳原子数小于10；c．一氯代物只有两种。___________________________；___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    （2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    A．容器内气体压强保持不变

    B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    C．若降温，该反应的平衡常数增大

    D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    （4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

    ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

    （5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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