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    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．KI溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、Cl-
    B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、SO42-
    C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

    分析 A．碘离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应；
    B．酚酞试液呈红色的溶液呈碱性；
    C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；
    D．加入铝粉产生氢气的溶液为弱氧化性酸或碱溶液．

    解答 解：A．I-、ClO-发生氧化还原反应生成碘和氯离子而不能大量共存，故A错误；
    B．酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Al3+和OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和OH-也不反应，所以能大量共存，故C正确；
    D．加入铝粉产生氢气的溶液为弱氧化性酸或碱溶液，酸性条件下HCO3-不能大量共存，碱性条件下Mg2+、HCO3-不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高考高频点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质结合溶液酸碱性分析解答，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．

    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
    （3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
    （4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
    实验操作主要现象结论或解释
    步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 ①氯化铁溶液．固体减少且剩余，
    淡黄色溶液变浅．    		固体中含有金属铁
    步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 ②盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份．固体全部消失．反应的化学方程式 ③
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
    步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 ④高锰酸钾溶液．紫红色褪去．溶液中含有Fe2+．
    步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液．溶液变成红色．溶液中含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

    （1）元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
    （3）元素⑩的原子序数为26，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌．下列有关稀土资源${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
    B．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
    C．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
    D．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）
    A．乙醇完全燃烧生成水
    B．乙醇容易挥发
    C．乙醇能与水以任意比例互溶
    D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

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    A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．磷酸二氢根电离的离子方程式：H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-
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     X  
       Z
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    B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．甲、乙、丙的氧化物均只有一种

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    11．铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为铁，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）铁碳微电解操作过程中一般需要加入适量的H2O2，H2O2在电池反应产生的Fe2+的催化作用下，将废水中的有机物氧化为无害的物质，写出H2O2以Fe2+为催化剂氧化乙酸乙酯的化学方程式：10H2O2+CH3COOCH2CH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2↑+14H2O，装置图中Ca（OH）2悬浊液+NaOH”的作用是消耗反应生成的二氧化碳；
    （3）实验中配制FeCl3溶液时，除氧化铁晶体外，还需要的试剂最合适的是c．
    a、蒸馏水
    b、铁粉与蒸馏水 
    c、稀盐酸
    d、铁粉与稀盐酸
    采用上述所选试剂的理由是抑制Fe3+的水解，防止Fe3+变质，除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（用离子方程式表示）．

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