下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后.再加入KSCN溶液.溶液呈红色.说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低.原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液.生成白色沉淀.再加入稀盐酸.沉淀不溶解.则原溶液一定含有SO42D．常温下.浓硫酸可以用铁质容器储运.说明铁与冷的浓硫酸不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

【解析】

试题分析：A选项中若事先有Fe3+也会出现同样的现象，正确的顺序应该是：向某溶液中加入KSCN溶液后，再滴加氯水，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+；C选项不能排除Ag+的干扰；D选项常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，主要是浓硫酸与铁在其表面生成了致密的氧化物薄膜，发生钝化（反应）所致；B选项讲浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，主要是因为浓硫酸的吸水性导致的而浓盐酸主要是盐酸挥发所致。故选择B。

考点:实验现象物质的检验

点评:本题相对容易，学生要理解钝化的原理。

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①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

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③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

__________________________________________________________________。

（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

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实际上，方案一、二均不可取。

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