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    下列反应类型中可以吸收能量的反应是         (   )
    ①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应  ⑤氧化还原反应
    A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②
    A

    【错解分析】四种基本反应类型及氧化还原反应中，都存在放热反应和吸热反应。但是我们所知的反应中，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。
    【正解】分解反应中有些反应是释放能量的反应也有一些反应是吸收能量的反应。化合反应、置换反应、复分解反应及氧化还原反应也都是这样，在这些不同的反应类型中，均存在释放能量的反应和吸收能量的反应。如：
    化合反应：C+O2== CO2  释放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量；
    分解反应：2NH4ClO4==N2+Cl2+2O2+4H2O释放能量，CaCO3==CaO+CO2吸收能量；
    置换反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2释放能量，H2O+C== CO+H2吸收能量；
    复分解反应：NaOH+HCl == NaCl+H2O释放能量，
    Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl== BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量；
    氧化还原反应：2Na+2H2O == 2NaOH+H2 释放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
    加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；
    ②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
    化为热量而释放出来。其中正确的是  
    A．①②③B．②③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（   ）
    A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2
    C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 
    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
    （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    （ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变
    C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变
    （ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
       
    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
    ①工业合成氨的热化学方程式是_______。
    ②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
    ③已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）
    A．铝片与稀H2SO4反应
    B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与CO2反应
    D．NaOH与HCl反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是                                                  （　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
    C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）
    A．铝热反应B．铝与盐酸反应
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由右图分析，有关叙述正确的是(　　)
    A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等
    B．A→B＋C是放热反应
    C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
    D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应

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