如下图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应
的反应过程。若使a曲线变成b曲线,可采取的措施是
A.升高温度 B. 增加Y的浓度
C.降低温度 D.增大体系压强
科目:高中化学 来源: 题型:
A | B | C | D | |
X/mol?L-1 | 0.09 | 0.03 | 0.9 | 0.3 |
Y/mol?L-1 | 0.03 | 0.09 | 0.3 | 0.9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
试验序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量该焰火原料, 加入冷水 |
无明显现象 | 合金中不含Li、Na等活泼金属 合金中不含Li、Na等活泼金属 |
② | 取少量该焰火原料, 加入足量稀盐酸 |
完全溶解,有大量气体 产生、溶液呈无色 |
含有能与盐酸反应的较活泼的金属 含有能与盐酸反应的较活泼的金属 |
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科目:高中化学 来源:山东省济宁汶上一中2012届高三12月月考化学试题 题型:058
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水.通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP,试探究有关因素对该降解反应速率的影响.实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验.
(1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容).
①________
②________
③________
④________
⑤________
(2)实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图所示.
a.请根据上图实验Ⅰ曲线,计算降解反应在50-300 s内的平均反应速率v(p-CP)=________,以及300 s时p-CP的降解率为________;
b.实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高,降解反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”);
c.实验Ⅲ得出的结论是:pH=10时,________;
(3)可通过反应Fe3++SCN-Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子.已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04 mol/L,c(SCN-)=0.1 mol/L,c[Fe(SCN)2+]=0.68 mol/L,则此温度下该反应的平衡常数K=________.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表:
元素 |
元素性质或原子结构 |
X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y |
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z |
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T |
与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W |
原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为________________________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的键与π键个数比为_______,它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ,则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得PH变化 曲线如下图所示:
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应:
BC段:__________________________________________;
CD段:__________________________________________。
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科目:高中化学 来源:河南省模拟题 题型:实验题
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