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    与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(      )
    A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
    C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
    B

    试题分析：根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度分别是（mol/L）2、0.2、0.4、0.1，答案选B。
    点评：该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
    A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
    加硫酸的序号
    		加硫酸的体积／mL
    		剩余固体的质量／g
    1
    		20.0
    		16.0
    2
    		20.0
    		12.0
    3
    		20.0
    		8.0
    4
    		20.0
    		8.0
    试计算：
    （1）10.0g此样品中铜的质量。
    （2）样品中氧化亚铁的质量分数。
    （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)
    (1)3.6g H2O的物质的量是________，含有________mol H。
    (2)在标准状况下，4g H2、11.2 L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）
    (3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。
    （4）下列物质：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖属于弱电解质的是     ；属于非电解质的是           （用编号填写）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )
    A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
    B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA
    D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    V L硫酸铝溶液中含有 m g，则Al3+的物质的量浓度为（  ）
    A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到1.12L(标准状况)CO2，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成300ml溶液。求：
    (1)原混合物中NaHCO3的质量。
    (2)所配制的溶液的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
    (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
    (2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。

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