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    15．下列化合物中含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．NaClC．CH4D．H3PO4

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物及铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
    B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B正确；
    C．甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
    D．磷酸分子中P-O、H-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．碳B．石英C．锗D．硅

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    6．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3OCH3C．CH3 COOHD．CH3CHO

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    3．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）
    A．1.0 molB．1.5 molC．2.0 molD．2.5 mol

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    10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的是（　　）
    A．A和M的原子序数之差为6
    B．A和M原子的最外层电子数之差为7
    C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9
    D．A和M原子的电子总数之和可能为11

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    20．下列烷烃化合物中，只有两种同分异构体的是（　　）
    A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应     H++OH-→H2O
    B．铝与稀盐酸反应      Al+2H+→Al3++H2↑
    C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应      FeCl3+3OH-→Fe（OH）3↓+3C1-
    D．二氧化碳与石灰水反应      CO2+2OH-→CO32-+H2O

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    4．有机物分子结构中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的改变，下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
    B．乙醇电离出H+的能力不及H2O
    C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

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    5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

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