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    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    该系统中只存在3种形式的能量转化

    　

    B．

    装置Y中电能转化为化学能

    　

    C．

    装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

    　

    D．

    装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化


    考点：

    原电池和电解池的工作原理．

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；

    B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能；

    C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；

    D．化学能与电能间不可能完全转化．

    解答：

    解：A．系统中存在光能﹣→电能、电能﹣→化学能、化学能﹣→电能、电能﹣→机械能等多种能量转化方式，故A错误；

    B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误；

    C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；

    D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：

    已知： 

    请回答：

    （1）反应①是加聚反应，B的结构简式是          。B中的官能团的名称为              

    （2）反应②的反应方程式是                                 ；反应类型是        。

    （3）E的分子式为C7H8O，E的名称是            ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是                 。

    ① 能与浓溴水反应产生白色沉淀    ②核磁共振氢谱有4种峰

    （4） 能发生银镜反应，该反应的化学方程式是                 。

    （5）A的结构简式是                ，关于A的性质下列说法正确的是      （填字母）。

    a．存在顺反异构                             

           b．是通过加聚反应生成

    c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

    d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）

    A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

    B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子

    方程式为： OH-+H＋→H2O

    C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

    D． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

    D．加入适量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH]之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（　　）

    　  A． 用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源

    　  B． 手机上用的锂离子电池属于二次电池

    　  C． 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

    　  D． 研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加以否定的离子是（　　）

    　

    A．

    ①③⑤

    B．

    ②③④

    C．

    ①②⑥

    D．

    ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．

    （1）电解法制取镁单质的反应方程式是：　　．

    （2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．

    其步骤先后顺序是　　；（每步骤可重复使用）

    （3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：　　，其目的是　　．

    （4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥　　 mol•L﹣1．

    （5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是　　．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①　　；②　　．

    要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取　　代替NH4Cl溶液作对照实验．

    A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

    （6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：

    Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：　ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣　；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是　　．

    A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

    B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

    C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2

    D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

    (1)该溶液中共含有______种不同的微粒(包括分子和离子)。

    (2)在这些微粒中，________和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol。

    (3)________和________两种微粒的物质的量之和比H＋的物质的量多0.008 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)

    A．均减半                              B．均加倍

    C．均增加1 mol                         D．均减少1 mol

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