Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]
• B、已知25°C时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＞1
• D、室温下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，则有C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．亚铁离子抑制铵根离子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，氯化铵浓度最大；
B．c（Ag⁺）=

KSP

c3(Cl-)

；
C.0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比为2：3，所以氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性；
D．室温下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．亚铁离子抑制铵根离子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，氯化铵浓度最大，这几种物质的浓度大小顺序是c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A错误；
B．c（Ag⁺）=

KSP

c3(Cl-)

=

1.8×10-10

0.3

mol/L=6×10^-10mol?L^-1，故B正确；
C.0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比为2：3，所以氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；
D．室温下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，但都较微弱，水还电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度中等．