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    .将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是

    A.c1>2c2                                             B.c2=2c1                                             C.c1<2c2                                             D.c1=2c2

    A?


    解析:

    根据物质的量浓度c、密度ρ和质量分数w的关系推导。

    c1=?c2=

    c1∶c2=ρ1w1∶ρ2 w2=2ρ1w∶ρ2w＝2ρ1∶ρ2

    又因为ρ1>ρ2,所以c1∶c2>2∶1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
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    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     

    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是
     
    ．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
     
    ．（用代数式表示）
    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：
    （1）原先氧化铜的质量是多少？
    （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？
    （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是


    1. A.
      c1>2c2
    2. B.
      c2=2c1
    3. C.
      c1<2c2
    4. D.
      c1=2c2

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