固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
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下列有关物质组成、分类正确的是 ( )。
A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子
C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180 ppm～289 ppm之间，CH4含量在320 ppb～720 ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380 ppm和1 700 ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是 ( )。
①以煤为能源的机器的广泛使用 ②以石油为能源的机器的广泛使用 ③以原子能为能源的核工业的发展 ④以风能、太阳能为能源的新工业的发展
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
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下列叙述不正确的是( )
A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层)
B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多
C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个
D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B________、D________、E________。
(2)写出B、F形成的化合物的电子式________________________________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
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如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
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如图中Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电解槽，接通电路后，发现Ⓑ上c点显红色，请填空：
(1)电池Ⓐ上的a为________极。
(2)滤纸Ⓑ上发生的总化学反应方程式为：________________________。
(3)欲在电解槽中实现铜的电解精炼，接通
点，使c、d两点短路，则电极e上发生的主要反应为：________________，电极f上的电极反应为：__________________，电解液为____________________________。
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已四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：
步骤1：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
水
步骤2：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
步骤3：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
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，NH5是离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。
