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    【题目】下列有机物易溶于水的是

    A. 甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】

    含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类物质都不易溶于水，据此分析判断。

    A．甲烷属于烃类，不含亲水基，故难溶于水，故A错误；B．乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，故B正确；C．苯属于烃类，不含亲水基，故不溶于水，故C错误；D．乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （2）B的氢化物易液化的原因是；
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为；
    （4）基态D原子的外围电子排布式为 ． DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．
    （5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是组．
    （2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为 ， 反应类型为反应．
    （3）α﹣甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
    B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
    C.③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
    D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ． 该反应的化学方程式 ， 该反应中被氧化的元素是 ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；
    （3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥，获得FeCl36H2O；
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是 ．
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略，如加热等）
    已知以下信息：
    ①A属于芳香烃，H属于酯类化合物；②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式 ， D的官能团名称 ．
    （2）B→C的反应类型； D→E的反应类型 ，
    （3）①C→D的化学方程式 ． ②E+F→H的化学方程式 ．
    ③I→G的化学方程式 ．
    ④G→J的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
    后，称重，质量为5.68g．
    Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g． 回答下列问题：

    （1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．
    A.烧杯
    B.铁架台（带铁圈）
    C.坩埚
    D.蒸发皿
    E.酒精灯
    F.干燥器
    G.托盘天平
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是 ． 蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是
    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为 ．
    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是 ．
    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为 ． 三颈瓶中发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2 ． 下列处理方案中合理的是（填代号） a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ．
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2 ， 所需仪器如下．
    ①其中装置A产生SO2 ， 反应的化学方程式为 ．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，
    装置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

    B.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷

    C.甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯

    D.乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯

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