下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由小到大顺序排列的是
①0.5molNH3 ②22.4L氦气（标况下） ③9mL液态水 ④0.2molNa3PO4
A.②③④① B.④②③① C.①④③② D.①④②③
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO
、NO
B．H+、Mg2+、SO、ClO-
C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．NH
、Ba2+、NO、OH-
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下列述叙正确的是
A．取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后，在酒精灯上加热灼烧，可看到铝箔燃烧起来火星四溅
B．Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清，是因为Mg(OH)2的Ksp在NH4Cl溶液中变大
C．将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中，紫红色褪去的速率会逐渐加快
D．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
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工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流程如下图所示。
金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的发展潜力。工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出，写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分解的反应方程式_____________________________________________________；
(2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示)，滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称)；
(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式______________________________；
(4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为______________________________________________________。
(5) 冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行，反应中需要加入氩气的理由是___________________；反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。
(6)已知25℃、100kPa时TiCl4为液态，实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ 热量，反应②的热化学方程式为_______________________________________________。
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一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是
A.80mL B.100 mL C.150 mL D.145 mL
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下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
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对右图装置说法正确的是（ ）
A．a电极上发生还原反应
B．盐桥中的阴离子向b电极移动
C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低
D．—定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe(CN)6]溶液，可能出现Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀
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