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【题目】现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z为正整数),将其分为二等份一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析结果如图所示另一份投入150 mL某浓度的盐酸中充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下),所得溶液稀释至250 mL,测得溶液的c(H)=0.100 mol·L1

按要求回答下列问题

(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L1

(2)x∶y∶z=________

【答案】 3.50 )4∶1∶5

【解析】(1)24.2g样品与盐酸反应放出的二氧化碳的物质的量为=0.2mol,即n(MgCO3)=0.2mol,将24.2g样品灼烧至恒重得到10.0g氧化镁,含有镁元素的物质的量为=0.25mol,则n[Mg(OH)2]=0.25mol-0.2mol=0.05mol,反应的盐酸的物质的量为0.2mol×2+0.05mol×2=0.5mol,溶液中剩余的氢离子的物质的量为0.100 mol·L1×0.25L=0.025mol,因此盐酸中氯化氢的总量为0.5mol+0.025mol=0.525mol,则c(HCl)==3.50mol/L,故答案为:3.50;

(2)根据题意,24.2g样品与盐酸反应放出的二氧化碳的物质的量为=0.2mol,即n(MgCO3)=0.2mol,24.2g样品灼烧至恒重得到10.0g氧化镁,含有镁元素的物质的量为=0.25mol,则n[Mg(OH)2]=0.25mol-0.2mol=0.05mol,含有结晶水的质量为24.2g-0.2mol×84g/mol-0.05mol×58g/mol=4.5g,物质的量为=0.25mol,xyz=0.2mol:0.05mol:0.25mol=415。

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氢氧化物

溶液pH

开始沉淀

完全沉淀

沉淀开始溶解

沉淀完全溶解

Fe(OH)3

2.3

3.1

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

12.8

A. OA段产生的沉淀为:Fe(OH)3和Al(OH)3

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1)图示的转化中,②属于_____________(填非氧化还原反应氧化还原反应)。

2)转化①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: l ,则X的化学式为_____

3)转化②中,反应一段时间后,溶液中n(OH-)____________(填增大”“ 减小不变)。

4)若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol,按图示转化过程进行后,④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol,则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为_________

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