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    【题目】下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】D

    【解析】

    A.Cl元素的化合价由0价升至Ca（ClO）2中的+1价，Cl元素的化合价由0价降至CaCl2中的-1价，该反应中转移2个电子，A错误；

    B.Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl2→FeCl3为失电子的氧化反应，Cl元素的化合价由Cl2中的0价降至-1价，Cl2→FeCl3为得电子的还原反应，B错误；

    C.根据“只靠拢、不交叉”，H2S被氧化为S，失去2个电子，H2SO4被还原为SO2，得到2个电子，C错误；

    D.KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降至K2MnO4中+6价，得到1个电子，降至MnO2中+4价，得到3个电子，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，失去4个电子，D正确；

    答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________，升高温度K将_____________（增大、减小或不变）。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是__________________（填字母）。

    A．恒温恒容，充入2mol SO3 B．恒温恒容，充入2mol N2

    C．恒温恒压，充入1 mol SO3 D．升高温度

    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 ____________（填字母）。

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

    （4）某实验小组设想如右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___________。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________。

    （6）由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比___________________________。 （已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子

    B.标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子

    C.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA

    D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

    C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

    A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

    B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

    C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

    D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：

    已知以下信息：

    ①有机物E的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

    ②有机物F是苯甲醇的同系物。

    ③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

    请回答下列问题：

    (1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。

    (2)A分子中的官能团名称为________________。

    (3)C的结构简式为________________。

    (4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。

    (5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。

    (6)已知有机化合物甲符合下列条件：

    ①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。

    写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质子交换膜燃料电池(简称：PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是( )

    A. 可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)形成质子交换膜燃料电池。

    B. B极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

    D. 当外电路中转移0.1mole时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

    ①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；

    ②向一粒研碎后的药片（1.60g）中加入20.00mL蒸馏水；

    ③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

    ④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。

    请回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序是__________________________（填序号）

    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、___________________________。

    （3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

    测定次数

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    V（NaOH(aq)）/mL

    13.00

    12.90

    13.10

    13.00

    实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的容量瓶的规格为___________。

    （4）①配制上述NaOH溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、________________。

    ②该实验的第一步是计算,称取_____gNaOH固体。

    ③用烧杯称取NaOH固体时,下列操作步骤的正确顺序是__________________(相同的操作可重复使用)。

    a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处

    d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和NaOH的质量 f.记录称量的数据

    ④称取NaOH固体时,若将砝码放在天平左盘,将NaOH固体放在右盘,游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为____________g。

    ⑤写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    a.称量时砝码与NaOH固体在托盘中位置颠倒：______________。

    b.未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。

    c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。

    ⑥取50mL上述配制准确的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___。

    （2）某潜艇上有50人，每人每分钟消耗1.12LO2(标况)，则一天需___molNa2O2。如用KO2作补氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式_____。

    ①1kgNa2O2和1kgKO2分别和足量的CO2反应，生成O2的体积（同温同压）比为_____。

    ②等量的CO2分别和足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的分子数（同温同压）比为____。

    ③你认为选用____作补氧剂更为合适，理由是_____。

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