练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．实验室用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释正确的是（　　）
    A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
    B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
    C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
    D．浓硫酸的浓度（98%）远大于浓盐酸的浓度（37%），高浓度的酸制取低浓度的酸

    分析 浓盐酸中氯化氢易挥发，在浓盐酸中存在溶解平衡，升高温度能够促进氯化氢挥发，降低其溶解度，而浓硫酸溶于水放出大量的热，据此解答．

    解答 解：浓盐酸中氯化氢易挥发，在浓盐酸中存在溶解平衡，浓硫酸溶于水放出大量的热，升高温度能够促进氯化氢挥发，降低其溶解度，有利于HCl的逸出，
    故选B．

    点评 本题考查浓硫酸、浓盐酸的性质，明确该反应中存在的平衡移动原理是解本题关键，知道浓盐酸在水溶液中存在溶解平衡，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的是（　　）
    A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
    B．除去CO2气体中混有的少量HCl：导管、洗气瓶
    C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯
    D．用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
    A．非金属性Cl＞Br，故将Cl2通入NaBr溶液中，发生反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    B．非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
    C．非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
    D．非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．CO2的比例模型：
    C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的结构式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
    B．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
    D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．次氯酸钠是漂粉精的主要成分
    B．氧化钠可用于呼吸面具
    C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
    C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
    D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二   ①②③ 
    三④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
    四⑩       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式，其中含有的化学键是离子键、共价键．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH．
    （4）写出③、⑦、⑧对应的简单阴离子的还原性由强到弱的次序S2-＞Cl-＞F-
    （5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （6）⑤和⑧组成的化合物中有共价键（化学键类型）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案