练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．将8g SO3 加入到xg水中发生反应SO3+H2O═H2SO4，所形成的溶液中的H2SO4和水物质的量之比为1：5，则x的值为（　　）
    A．90B．27C．10.8D．9

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算三氧化硫的物质的量，根据硫元素守恒计算H2SO4的物质的量，进而计算所得溶液中水的物质的量，根据m=nM计算H2SO4、溶液中溶剂水的质量，二者之和为溶液质量，根据质量守恒计算反应前水的质量．

    解答 解：8g SO3 的物质的量为$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，根据硫元素守恒n（H2SO4）=n（SO3 ）=0.1mol，则所得溶液中水的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，故溶液质量=0.1mol×98g/mol+0.5mol×18g/mol=18.8g，根据质量守恒，可知反应前水的质量为18.8g-8g=10.8，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对质量守恒定律的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A，B，C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些单质和化合物之间存在如图所示关系．写出符合如图关系的A，B，C的化学式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
    （1）若A是F2，则B为O2，C为H2；
    （2）若A是C，则B为Si，C为O2；
    （3）若A是Mg，则B为C，C为O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．溶质的质量分数为a%，溶质的物质的量浓度为c mol/L的硫酸溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（　　）
    A．大于2cmol/LB．小于2cmol/L
    C．等于2cmol/LD．在cmol/L和2cmol/L之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
    B．含1mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2NA
    C．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    D．2mol氦气含有电子数为8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应，求该盐酸中溶质质量分数的范围．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．1.5mol SO3与标准状况下50.4L SO2含有相同数目的氧原子，16g单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为+3，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时无（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．量取待测液使用的仪器应为碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为97.2% （提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （5）电化学除了在工业生产上有重要的作用外，在污水的处理上也有很大的作用如：
    含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图2所示．
    ①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为+2e-+H+═+Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度     B．充入He气
    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
    （5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
    B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
    C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
    D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案