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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（      ）

     

      A.将海带灼烧成灰  B.过滤得合I—溶液  C.放出碘的苯溶液       D.分离碘并回收苯


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

    请回答下列问题：

    (1)B的电子式为____________。

    (2)画出元素M的原子结构示意图__________________________________________。

    (3)物质X的化学式为____________。

    (4)电解混合液时阳极反应式为___________________________________________。

    (5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

    ①含有L元素的化合反应________________________________________________。②含有L元素的置换反应________________________________________________。

    (6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

    ⑴所得溶液中Cl-的物质的量为       mol。

    ⑵参加反应的氢气在标准状况下的体积是        L。(写出计算过程，下同)

    ⑶所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是

    A．Cl—              B．HClO               C．Cl2             D．ClO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖注液

    Glucose Injec射tion

    规格：500 mL　 内含葡萄糖25g

    生产批号：02032032

    有效期：至2014年12月
     
    为维持人体血液中的血糖含量，在给

    病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医

    院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄

    糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签

    上所列内容后计算：

    （1）该溶液的物质的量浓度为         mol·L－1（结果保留2位有效数字）。

    （2）该溶液的密度为           g·mL－1。

    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入      g葡萄糖固体（精确到0.1g）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

    已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Fe2O3在反应中得到电子

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

    D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是                           

    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                            （用离子方程式表示）。

    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是      （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）

    A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

    C．反应物的总键能小于生成物的总键能

    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、________________。

    (2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方程式分别是______________________、__________________。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母)。

    a．浓硫酸                                              b．稀硝酸

    c．NaOH溶液                                        d．氨水

    (3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为___________________________

    ________________________________________________________________________

    (4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_______________________

    _________________________________________________________(注明试剂、现象)。

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