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    4．根据题意回答问题
    （1）有下列几组物质或微粒：
    A．11H和21H     B．金刚石、石墨和C60 C．丁烷和异丁烷
    D．C（CH3）3-CH3和  CH2-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3     E．
    其中，属于同分异构体的是C；属于同位素的是A；属于同素异形体的是B；属于同一种物质的是E；属于同系物的是D．（填字母编号）
    （2）烃类物质容易在氧气中燃烧，①120℃，任取两种烃混合，在密闭的容器中与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内压强不变，则两种烃组合不可能是BD
    A  CH4 C2H4    B  C2H4  C3H6C  C3H4C2H4     D  C2H2 C2H6
    ②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同的压强下，测得生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，此烃的分子式为C8H10．

    分析 （1）同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
    同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
    同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；
    同一物质是分子组成相同，结构相同的物质；
    同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；
    （2）①设该烃的平均化学式为CxHy，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断；
    ②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g，即H2O和CO2的总质量为44.2g，在120℃和相同压强下，生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，设H2O的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为1.6xmol，根据题意有18x+44×1.6x=44.2，解得x=0.5，即H2O的物质的量为0.5mol，所以CO2的物质的量为0.8mol，根据元素守恒可确定该物质化学式．

    解答 解：（1）A．11H和21H质子数都为1，中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素；
    B．金刚石、石墨和C60是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体；
    C．丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
    D．C（CH3）3-CH3和  CH2-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3的结构相似，都属于烷烃，含有碳原子数不同，互为同系物；
    E．都是丙烷，为同一种物质；
    故答案为：C；A；B；E；D；
    （2）①设该烃的平均化学式为CxHy，
    根据：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2=xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
    燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，
    则有：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得：y=4，即烃中含有的H原子平均数为4，碳原子不确定，则该烃的平均化学式为CxH4，所以必须满足H原子数平均为4，满足条件的为AC，不可能的为BD，
    故答案为：BD；
    ②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g，即H2O和CO2的总质量为44.2g，在120℃和相同压强下，生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，设H2O的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为1.6xmol，根据题意有18x+44×1.6x=44.2，解得x=0.5，即H2O的物质的量为0.5mol，所以CO2的物质的量为0.8mol，根据元素守恒可知，该物质化学式为：C8H10，
    故答案为：C8H10．

    点评 本题考查较为综合，涉及“五同”的判断、有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确同系物、同分异构体、同素异形体、同位素等概念为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．

    练习册系列答案
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    14．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体缓慢通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（　　）
    A．4LB．8LC．10LD．12L

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    15．图1为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
    （2）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：；
    （3）①和③以原子个数3：1的比例形成一种化合物，用电子式表示其形成过程
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl3　　　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的觉物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（图2）：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．Cl2通入Na2CO3溶液中D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

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    19．一定量的铝溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的NO气体11.2L，在所得溶液中加入足量的氨水，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为（　　）
    A．25.5gB．39gC．51gD．106.5g

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    9．脂肪烃CnHm分子中，碳碳原子间共用电子对数为$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁键，则它的分子式为C26H48．若将Cn看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C60中碳碳原子间共用电对数为120．

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
    B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
    C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
    D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得

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    13．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）
    A．化学名称为乙醇B．易挥发
    C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化

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    7．NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．
    I．在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．

    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    ②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
    A．体系的压强不再发生变化      B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变  D．各组分的物质的量浓度不再改变
    E．体系的温度不再发生变化     F．v（NO2）正=v（NO）逆
    II．在常温时，维持体系总压强P恒定体积为V升的1molNO2与1molSO2混合气体于密闭容器发生上述反应．已知NO2的平均转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符号表示）．
    （3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
    ①该燃料电池正极电极反应式为：O2+CO2+2e-=CO32-．
    ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．

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