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    11．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．将海水蒸馏淡化为饮用水
    B．四氯化碳萃取碘水中的碘
    C．过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质
    D．三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

    分析 A．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异；
    B．从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成；
    C．过滤的方法是利用溶解度的不同；
    D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+．

    解答 解：A．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
    B．CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
    C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
    D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）?Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，C原子最外层电子数是其电子总数的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第10列．
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图违背了泡利原理．
    （3）F位于Ⅷ族d区，其基态原子的电子有28种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶数特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式的面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
    每100g含有
    营养成分    		糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌苯甲酸钠
    7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg--
    ①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是氨基酸；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌，
    ②维生素C具有的性质是a（填字母）．
    a．还原性             b．常温下不溶于水            c．溶液显碱性
    ③苯甲酸钠的作用是防腐剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有以下实验装置供实验时挑选使用．

    （1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用C装置（填序号，从A、B、C中选取）．
    （2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：C→G→E→J．
    用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
    （3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
    ①反应开始前通入N2的目的是排尽装置内残留的空气，
    ②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol•L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为0.068mol/L．
    若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是（填“是”或“否”）有NO产生．
    （4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是AD（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（　　）
    A．O2→H2OB．Fe2+→Fe3+C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl-
    D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32-

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    3．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
    C．5×10-10D．5×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．Pt（Ⅱ）为阳极B．阳极区[H+]增大
    C．图中的n＜mD．阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用如图装置A制取氨气，你所选择的试剂是．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）、防止（因反应放热造成）产物分解．液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图C所示．
    双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．
    则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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