【题目】(1)下列各组物质中,互为同位素的是___(填序号,下同),互为同系物的是___,互为同分异构体的是____。
①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚
(2)按系统命名法给下列有机物命名:
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:______。
②:_____。
【答案】② ③ ⑥⑦ 2,3-二甲基戊烷 3-甲基-2-氯丁烷
【解析】
(1)质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素;结构相似,分子组成相差若干个CH2的有机物,互为同系物;分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体;
(2)①烷烃的命名:a 选择分子中最长的碳链为主链,把支链烷基看做主链上的取代基,根据主链所含的碳原子数称为某烷。
b 由距离支链最近的一端开始,将主链的碳原子用阿拉伯数字编号,支链所在的位置以它所连接的碳原子的号数表示。
c把取代基的名称写在烷烃名称的前面,如果主链上含有几个不同的取代基时,按照由小到大的顺序排列;如果含有几个相同的取代基,可以在取代基名称前面用二、三、四……来表示。如果从碳链的任一端开始,第一个取代基的位置都相同时,则要求表示所有取代基位置的数字之和是最小的数。
②氯代烃的命名:(1)选择含有氯原子的最长碳链为主链,称为氯某烷;(2)从距离氯原子最近的位置开始编号,确定氯原子和支链的位置。
(1)质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,互为同位素的是②;结构相似,分子组成相差若干个CH2的有机物,互为同系物,互为同系物的是③;分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体,互为同分异构体的是⑥⑦;
答案:② ③ ⑥⑦
(2)①将CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的碳链打开,标号,系统命名为2,3-二甲基戊烷;
答案:2,3-二甲基戊烷
②将标号:,系统命名为3-甲基-2-氯丁烷;
答案:3-甲基-2-氯丁烷
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol-1
B.根据②推知反应:CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol-1
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.反应①中的能量变化如图所示
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【题目】关于,下列说法正确的是
A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成
B.该物质的有机物单体,不能使FeCl3溶液显紫色
C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应,生成2.24 L H2(标准状况)
D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2n mol NaOH
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【题目】关于下列各图的叙述,正确的是( )
A. 根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数A=B
B. 图乙表示25℃时,用0.1mol ·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C. 根据图丙表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
D. 根据图丁可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)在催化剂存在的条件下,用H2将NO还原为N2。已知:
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____。
(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,压强为p0,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4min时,v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“=”)。0~4min,H2的平均反应速率v(H2)=_mol·L-1·min-1。
②CO2平衡时的体积分数为___,该温度下Kp为__(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1:3:1:1
C.恒温恒压下,气体的体积不再变化
D.恒温恒容下,气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反应物起始投入量 | 1mol CO2,3mol H2 | 0.5mol CO2,1mol H2 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol ·L-1 | C1 | C2 |
则乙容器中反应起始向___方向进行;c1___c2。(填“>”“<”或“=”)
(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为___。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.2-丁烯不存在顺反异构体
B.已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为六种
C.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成4种一硝基取代物
D.乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰,峰面积之比是1:3
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【题目】外循环三相反应器连续制备高锰酸钾新技术是目前高锰酸钾工业发展的主要方向。该法以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾。该工艺路线制备高锰酸钾如下:
已知:一些化合物溶解度(单位:g)随温度的变化如表
物质 温度℃ | KMnO4 | KCl | K2CO3 |
20 | 6.4 | 34.0 | 52.5 |
90 | 45.2 | 56.7 | 60.9 |
回答下列问题:
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“进料”时加热熔融后再和氧气进行“反应”,“进料”前应将软锰矿粉碎,其作用是____。
(2)“反应”中发生反应的化学方程式为____。
(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺,即向溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性。
K2MnO4发生歧化反应时,能否用盐酸代替CO2____(请填写“能”或“不能”)。待锰酸钾全部歧化后,静置一段时间后过滤。从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是:____。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为____,电解产物____可以循环利用。
③“CO2歧化法”和“电解法”相比较,K2MnO4的理论利用率之比为____。
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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
下列说法正确的是
A.环戊二烯分子中所有原子可能共面
B.金刚烷的二氯代物有 6 种
C.二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物
D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】属于加成反应的是
A.CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
C.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
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