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【题目】常温下,向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是

AM点溶液中水的电离程度比原溶液小

BM点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C随者NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不断增大

Dn(NaOH)=0.1mol时,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

【答案】C

【解析】

试题分析:AM点是向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液,铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,故A正确;B.在M点时溶液中存在电荷守恒,n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,故B正确;C.铵根离子水解显酸性,结合水解平衡常数分析,×=,随氢氧化钠固体加入,反应生成一水合氨浓度增大,平衡常数不变,则减小,故C错误;D.向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.1mol时,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,c(Na+)=c(Cl-)c(OH-),溶液中存在水的电离则溶液中,c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O),故D正确;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于01mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是

A加水稀释,Ka不会改变

B加入少量醋酸钠晶体,电离程度增大

C加水稀释,溶液中粒子浓度都减小

D.升高温度,溶液中粒子浓度都增大

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【题目】現有一定体积的HCl气体,将其溶于l00mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g。

(1)硫酸的物质的量浓度:__________mol/L

(2)该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

(3)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体,直到不再产生气体时为止, 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3(已知NH4++OH-NH3+H2O)则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为 ( )

A. B. C.(4b-2c)/3a D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体(含顺反异构)共有(  )

A. 6种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+NH4+KBa2+Al3+Fe3+INO3-CO32-SO42-AlO2-。取该溶液进行以下实验:

①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;

②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;

③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:

A溶液从酸性变为中性,中性变为碱性

B溶液逐渐产生沉淀;

C沉淀完全溶解;

D最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,回答下列问题。

1由①可以排除__________的存在。

2由②可以证明________的存在,同时排除___________的存在;理由是___________________________。

3由③可以证明________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:

c_______________;

d_______________。

4由④证明__________的存在,同时可以排除________的存在。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质一定为同系物的是( )

A. C2H4O和C3H6O B. C2H4O2和C3H6O2

C. C7H8O和C8H10O D. C3H8和C4H10

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【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是

A空气量越多越好

B.应通入适量空气

C.固体燃料燃烧前要粉碎

D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质] [CuNH34]SO4H2O是一种杀虫剂。回答下列问题:

1基态Cu原子的价层电子排布式为____,N、S、O的第一电离能由大到小的排列顺序为

2下列微粒间的作用力中,在[CuNH34]SO4中不存在的是____填字母

a离子键 b配位键 cσ d非极性键

3H20与NH3的中心原子轨道杂化类型相同,均为 杂化,但两种分子中键角不同:H- O-H约为105°、H-N-H约为107°,导致这种差异的主要原因是 ,水的沸点为100、NH3的沸点为- 335,造成这种差异的主要原因是___________

4已知,试从结构的角度解释这一反应能够发生的原

5Cu与H可形成一种红色晶体,其晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 ,一个晶胞的质量为 g。

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