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7.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)非金属性最强的元素是F(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是C.
(2)画出⑨元素的原子结构示意图.②的氢化物含有化学键的类型是共价键,与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O(举一例、填化学式,下同)、离子是OH-
(3)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH(填化学式,下同),具有两性的是Al(OH)3
(4)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na>Mg>Al (填元素符号),判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na>Mg>Al(写出一种).

分析 由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl,⑩为Ar.
(1)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱;碳元素形成的有机物种类最多;
(2)⑨为Cl元素,原子核外有17个电子,有3个电子层,过程电子数为2、8、7;②的氢化物为NH3,含有共价键,分子含有电子数目为10,与之所含电子总数相等的分子是H2O等、离子是OH-等;
(3)同周期从左向右原子半径在减小;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;Al(OH)3的具有两性;
(4)同周期从左向右金属性在减弱,金属性越强单质越活泼,可以根据金属与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱验证.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl,⑩为Ar.
(1)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,则F的非金属性最强,碳元素形成的有机物种类最多,故答案为:F;C;
(2)⑨为Cl元素,原子结构示意图为.②的氢化物为NH3,含有共价键,分子含有电子数目为10,与之所含电子总数相等的分子是H2O等、离子是OH-等,
故答案为:;共价键;H2O;OH-
(3)同周期从左向右原子半径在减小,则Cl的原子半径在第三周期最小,以上元素中Na的金属性最强,则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强,Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的具有两性,
故答案为:Cl;NaOH;Al(OH)3
(4)同周期从左向右金属性在减弱,则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na>Mg>Al,单质与水或酸反应的剧烈程度Na>Mg>Al,
故答案为:Na;Mg;Al;单质与水或酸反应的剧烈程度Na>Mg>Al.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键,注意金属性、非金属性强弱比较实验事实,难度不大.

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