族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
分析 由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl,⑩为Ar.
(1)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱;碳元素形成的有机物种类最多;
(2)⑨为Cl元素,原子核外有17个电子,有3个电子层,过程电子数为2、8、7;②的氢化物为NH3,含有共价键,分子含有电子数目为10,与之所含电子总数相等的分子是H2O等、离子是OH-等;
(3)同周期从左向右原子半径在减小;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;Al(OH)3的具有两性;
(4)同周期从左向右金属性在减弱,金属性越强单质越活泼,可以根据金属与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱验证.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl,⑩为Ar.
(1)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,则F的非金属性最强,碳元素形成的有机物种类最多,故答案为:F;C;
(2)⑨为Cl元素,原子结构示意图为.②的氢化物为NH3,含有共价键,分子含有电子数目为10,与之所含电子总数相等的分子是H2O等、离子是OH-等,
故答案为:;共价键;H2O;OH-;
(3)同周期从左向右原子半径在减小,则Cl的原子半径在第三周期最小,以上元素中Na的金属性最强,则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强,Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的具有两性,
故答案为:Cl;NaOH;Al(OH)3;
(4)同周期从左向右金属性在减弱,则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na>Mg>Al,单质与水或酸反应的剧烈程度Na>Mg>Al,
故答案为:Na;Mg;Al;单质与水或酸反应的剧烈程度Na>Mg>Al.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键,注意金属性、非金属性强弱比较实验事实,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
B. | 氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ | |
C. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
D. | NO2溶于水:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ④⑤⑥⑦ | C. | ①②③⑤⑦⑧ | D. | ①②⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在熔融电解质中,O2-由正极移向负极 | |
B. | 电解一共生成0.9 mol气体时,理论上消耗0.1 mol丁烷 | |
C. | 电解池的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
D. | 通入空气的一极是正极,电极反应式为O2+4e-═2O2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 | B. | 8 | C. | 10 | D. | 16 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>① | |
B. | 0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
C. | 图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | 图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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