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    下列关于晶体的叙述中正确的是（　　）
    A．氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围等距紧邻的有6个Cl-（或Na+）
    B．在干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻有8个CO2分子
    C．在SiO2晶体中每个Si原子周围紧邻2个O原子，而每个O原子周围紧邻4个Si原子
    D．在NaCl晶体中，与Na+距离相等且紧邻的几个Cl-所围成的空间几何构型为正六面体
    A、根据晶胞图片知，在NaCl晶体中每个Na+周围都紧邻6个Cl-，每个Cl-等距离紧邻的有6个Na+，故A正确；
    B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故B正确；
    C．SiO2晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，所以每个Si 原子周围紧邻4个O原子，而每个O 原子周围紧邻2个Si 原子，故C错误；
    D．在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的Cl-有6个，正好位于Na+的上下左右前后，构成正八面体，故D错误；
    故选：A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：
    化合物
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl 2
    		AlCl3
    熔点／℃
    		2852
    		2072
    		714
    		190(2.5*105Pa)
    沸点／℃
    		3600
    		2980
    		1412
    		182.7
    请参考上述数据填空和回答问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
    答：__________________________________________________________________
    (2)氯化铝是________________(填晶体类型)
    （3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________
    （4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________
    (5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）
    A．镁的硬度大于铝
    B．镁的熔沸点低于钙
    C．镁的硬度大于钾
    D．钙的熔沸点高于钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的______区；溴的价电子排布式为______．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是______．
    （3）请根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生．
    A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个ClO2-的等电子体______．
    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg?cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是______（填写编号字母），其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等，属于______晶体．
    （2）其中代表石墨的是______（填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个．
    （3）其中表示NaCl的是______（填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个．
    （4）其中表示CsCl的是______（填写编号字母），它属于______晶体，每个铯离子与______个氯离子紧邻．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
    A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、Mg
    C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

    请根据上表中的实验记录回答下列问题：
    （1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？____________________。
    （2）在实验3中，Al作__________极，电极反应式为___________，电池总反应式为__________。
    （3）实验4中的Al作正极还是负极？____________________，原因是____________________。
    （4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：__________________。
    （5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)
    A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子
    B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
    C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
    D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
    A．钠 B．铝C．溴 D．氯

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