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    4．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．22.4LCO2含有NA个CO2分子B．0.1NA个H2SO4分子的质量为9.8克
    C．10gCaCO3含有NA个C原子D．2molCl2含有2NA个Cl原子

    分析 A．气体状况未知；
    B．依据m=$\frac{N}{{N}_{A}}$×M计算；
    C．质量转化为物质的量，结合1mol碳酸钙含有1mol碳原子；
    D.1个氯气分子含有2个氯原子．

    解答 解：A．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故A错误；
    B.0.1NA个H2SO4分子的质量为$\frac{0.1{N}_{A}}{{N}_{A}}$×98g/mol=9.8g，故B正确；
    C.10gCaCO3物质的量为$\frac{10g}{100g/mol'}$=0.1mol，含有0.1NA个C原子，故C错误；
    D.2molCl2含有4NA个Cl原子，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烯烃A在一定条件下可以按如图的框图进行反应．
    已知：A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （2）框图中属于取代反应的是②（填序号）．
    （3）框图中①③④⑥属于加成反应．
    （4）C的结构简式为（CH3）2CHCCl（CH3）2．
    （5）写出反应D→E的化学方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；写出反应E→F的化学方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    （1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    （3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
    A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上  B．加水定容时俯视刻度线
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理            D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应：
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
    D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原合金质量为0.92gB．图中V2为60
    C．沉淀的质量m为1.56gD．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol  现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
    容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）
    甲210Q1
    乙10.50Q2
    丙10.51Q3
    根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）
    A．Q2=Q3＜98.5kJ
    B．Q1=2Q2=2Q3=197kJ
    C．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
    D．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol）（　　）
    A．$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB．20M molC．$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD．$\frac{20}{M}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%．质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C-H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3-O-，则A的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）写出实验室制备A的化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    Ⅱ．苯甲酸甲酯是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成．实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠（）]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．已知：
    熔点℃沸点℃水溶性
    甲醇-97.864.7易溶
    苯甲酸
    （一元弱酸）    		122.4249.3常温：0.17g
    100℃：6.8g
    苯甲酸甲酯-12.3198难溶
    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）温度①约为64.7℃，操作③为分液，操作④为蒸馏．
    （2）第②步加热的目的是蒸出过量的甲醇．
    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：B．

    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式．
    ①为芳香化合物         ②含有醛基         ③能与金属Na反应．

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