阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下,22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下,a L乙烷气体中的所含共价键数约为(a/22.4)×6.02×1023
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下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的( )
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
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下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),生成物并不改变的是
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaAlO2和HCl
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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图中Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_________▲__________。
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲____;
A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,
则试管A中装入的固体最好是(填化学
式)___ ▲_____。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式
为___________▲______________;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之
比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式
为___▲___,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____▲______。
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.用稀氢氧化钠吸收氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是还原产物
C.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1 000 | e | f | 83.0 |
① b<f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有( )
A.4个 B.3个
C.2个 D.1个
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以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题:
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某温度下充分反应,经过30 min达到平衡,放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=________。
(3)下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是________。
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。则充电时阳极反应式为__________________________,用此电池电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,当转移0.1 mol电子时,溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)。
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