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    下列实验现象不能说明相关结论的是

    A．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

    B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

    D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：

    mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是（  ）

    A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

    C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察

    下表中50 mL稀盐酸和

    1g碳酸钙反应的实验数据：

    实验

    序号

    碳酸钙

    状态

    c(HCl)

    /mol·L-1

    溶液温度/℃

    碳酸钙消失

    时间/s

    反应前

    反应后

    1

    粒状

    0.5

    20

    39

    400

    2

    粉末

    0.5

    20

    40

    60

    3

    粒状

    0.6

    20

    41

    280

    4

    粒状

    0.8

    20

    40

    200

    5

    粉末

    0.8

    20

    40

    30

    6

    粒状

    1.0

    20

    40

    120

    7

    粒状

    1.0

    30

    50

    40

    8

    粒状

    1.2

    20

    40

    90

    9

    粒状

    1.2

    25

    45

    40

    分析并回答下列问题：

    （1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。

    （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是              。

    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（     ）

    A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

    B．上述实验中，有一个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸            mL

    （2）配制时，必须使用的仪器有                    (填代号)

    ①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶   ⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  

    还缺少的仪器是 　                         。

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是        、    。

    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）                           。

    A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移

    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　         　　　(填序号)。

    A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液

    C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器

    （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

    ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数                                     

    ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     

    ③ 定容时，俯视读数                                                 

    ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

    容器

    编号]

    起始时各物质物质的量／mol

    达平衡过程体系

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    能量的变化

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中，不正确的是（    ）

      A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

      B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

      C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

      D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

    B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA

    C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA

    D．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质的结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是

    A．1mol该物质最多能和3mol氢气发生加成反应

    B．1mol该物质和银氨溶液反应，最多可生成2mol银

    C．1mol该物质最多能和3mol氢氧化钠发生反应

    D．1mol该物质和碳酸钠反应可生成1mol二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

    A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1            B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1

    C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1          D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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