练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

    A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

    B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

    C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

    D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

     

    D

    【解析】KW适用于所有稀的水溶液，A错误；加酸均电离出H＋，抑制水的电离，B错误；氢氧化铁微溶于水，发生Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，所以抑制了水的电离平衡，D正确。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-2 食品中的有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的正确说法是( )

    A．聚乙烯可发生加成反应

    B．石油干馏可得到汽油、煤油等

    C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

    D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是(　　)

    A．适量的HCl气体 B．适量的硫酸氢钠

    C．适量的NaOH固体 D．适量的NaHCO3溶液

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是 (　　)

    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

    B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

    表1

    酸或碱

    电离平衡常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1.8×10－5

    HNO2

    4.6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1.8×10－5

     

    表2

    难(微)溶物

    溶度积常数(Ksp)

    BaSO4

    1×10－10

    BaCO3

    2.6×10－9

    CaSO4

    7×10－5

    CaCO3

    5×10－9

     

    请回答下面问题：

    (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。

    (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。

    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是(　　)

    A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸

    B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸

    C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1

    D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    500℃时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图像完成下列问题：

     

    (1)0～10分钟，N2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。

    (2)计算500℃时，反应N2＋3H22NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。

    (3)在上图中画出25～40 min时间段内N2的物质的量的变化图像。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：填空题

    300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    (1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K300°C<K350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。

    (2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

    (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。

    (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

     

    A．此过程中铜并不被腐蚀

    B．此过程中电子从Fe移向Cu

    C．正极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

    D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案