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【题目】常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 该温度下,HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2ClO-HClO均能与KI发生反应

C. pH1的氯水中,c(Cl2)c(Cl3-)c(HClO)c(ClO-)

D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)K0.191,当pH增大时,K减小

【答案】D

【解析】

A. 根据图像,pH=7.54c(HClO)=c(ClO-由电离方程式HClOClO-+H+可知, Ka==c(H+)由此分析解答;

B.从氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性,KI具有还原性分析;

C.根据pH=1时溶液中各种微粒的物质的量分数分布分析;

D.根据化学平衡常数只与温度有关分析。

A. 根据图像,pH=7.54c(HClO)=c(ClO-由电离方程式HClOClO-+H+可知,Ka==c(H+)=10-7.54,则lgKa=-7.54A正确

B.氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性,KI具有还原性,Cl2、ClO-、HClO三种微粒都可以与KI发生氧化还原反应,B正确;

C.根据图像,pH=1时氯水中各种含氯微粒的物质的量分数由多到少的顺序是:Cl->Cl2>Cl3->HClO>ClO-由于溶液为同一溶液,溶液的体积相同,所以溶液中微粒的浓度大小关系为:c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-),C正确;

D.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq) Cl3-(aq)K=0.191K只与温度有关,温度不变,pH增大时,K不变,D错误;

故合理选项是D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着现代工业的发展,二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点,回答下列问题:

I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

(1)查阅资料:H2的燃烧热为285.8kJ/molC2H4的燃烧热为l41lkJ/mollmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

H=___________kJ/mol

(2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是___________,理由是___________

②图中表示的化学平衡常数:M___________N(>=<)

250℃时,在2L密闭容器中分别充入6molH22 molCO2,到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________

.CO在一定条件下,能与H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(1)1L的密闭容器中分别充入2.5molH2 bmol CO2发生反应,在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表:

①到达平衡时若升高温度,则上述平衡___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

②转化率:x___________y(填>=<

(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O

①该电池的负极是___________(ab),负极电极反应式为___________

②利用该电池冶铝,若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

1下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:

10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度

时间

反应条件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

无催化剂、加热

360

480

540

720

MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

该小组在设计方案时,考虑了浓度、a___________b___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

从上述影响H2O2分解速率的因素ab中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:_____________

2将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂

MnO2

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

写出H2O2发生反应的化学方程式:______________________

实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A.甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应

B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应

C.的名称是2二甲基戊烷

D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在密闭容器中发生反应:2CO(g) C(s)+CO2(g)。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________

A.COCO2的浓度之比为11

B.COCO2的物质的量之比不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.形成amolC=O键的同时断裂amolCO

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应,在不同温度下CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如上图所示,则该反应为________(填放热吸热)反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO,T℃时反应经过10min达平衡,CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示,则0-10min内平均反应速率v(CO2)=__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物分子中,不可能所有原子处于同一平面上的是:

A. CH2=CH2(乙烯) B. CH2=CH—CH3(丙烯)

C. D. 苯乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各种说法中错误的是:

①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化;②同温同压下,H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同③为防治酸雨、降低工业废气,常用生石灰进行钙基固硫”:CaO+SO2= CaSO32CaSO3+O22CaSO3④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源,可减少雾霾、保护环境;⑤煤的气化和液化技术,可高效、清洁地利用煤;⑥从海水提镁的过程为:MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是:____________________________________

(2)某同学用该装置做实验,因有些操作不规范,造成所测中和热的数值偏低,请分析可能的原因是_________________(用标号字母填写)。

A.测量稀硫酸温度后,温度计没用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C. 量取稀硫酸时仰视计数

D.50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大烧杯的盖板中间小孔太大了

(3)实验得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3,中和后所得溶液的比热容c =4.18 J/(g·)。则中和热ΔH _____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填:增多”、“不变”、“减少”),所求中和热_________(填:相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果_______________(填:)影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图形象地表示了氯化钠的形成过程,下列相关叙述中,不正确的是(  )

A. 钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子

B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

D. 氯化钠是离子化合物

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