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实验室制备Cl₂通常采用下列反应：MnO₂+4HCl（浓） $数学公式$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置是

C
分析：根据制取气体的药品和条件来选择仪器和装置．氯气制备是固体和液体加热制备气体，氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气溶于水，比空气重，用向上排气法收集干燥、纯净Cl₂；
解答：A、依据反应原理，制备氯气需要加热，故A错误；
B、收集气体中含有水蒸气，得不到干燥气体，故B错误；
C、发生装置符合反应条件要求，除杂装置先除氯化氢，再进行气体干燥，能收集到干燥的气体，故C正确；
D、装置发生装置无加热条件不能反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了制备氯气实验装置的分析判断，主要是发生装置的条件分析，制备干燥纯净氯气的装置选择，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制备Cl₂通常采用下列反应：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要（填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H₂为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为，同样条件下收集的Cl₂ （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)实验室制备Cl₂通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：；

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（填代号）

可选用制备气体的装置：

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装、（填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由；尾气用溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2012届四川省资中县高三零模考试理综试题（化学部分） 题型：实验题

（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                          （只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要          （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H₂为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为             ，同样条件下收集的Cl₂       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl₂通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                       ；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置        （填代号）
可选用制备气体的装置：

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                、                 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ；尾气用         溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式               。