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    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

    A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．2KClO32KCl＋3O2↑

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D．2H2O2H2↑＋O2↑

    A

    【解析】

    试题分析：A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，符合；

    B．2KClO32KCl＋3O2↑氧元素由-2价升高到0价，氯元素由+5价降低到-1价，不符；

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+2价，不符；

    D．2H2O2H2↑＋O2↑氢元素由+ 1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，不符；选A。

    考点：考查氧化还原反应。

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    （10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

    其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：

    a ；b ； e 。写出由c生成d的化学方程式__ ___

    （2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

    a ；b ；c ；并写出由d生成e的化学方程式_____ _______

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    （15分）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

    已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol

    ①写出工业合成氨的热化学方程式： 。

    ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。

    ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

    T/℃

    30

    40

    50

    NH3生成量/10-6mol

    4.8

    5.9

    6.0

    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。

    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： 。

    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。

    A．适当升高温度 B．将氨气液化分离

    C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为

    A.0.9 mol / L B.0.45 mol / L

    C.0.6 mol / L D.0.55 mol / L

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    溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是

    A．IBr是双原子分子

    B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

    C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

    D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

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    下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

    C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

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