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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂
    B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应
    C Al2O3的熔点很高 Al2O3可用作耐火材料
    D SO2有漂白性 SO2可使高锰酸钾溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D
    考点：盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、Fe3+具有氧化性，氢氧化铁胶体具有净水作用；
    B、SiO2属于酸性氧化物，可以和强碱之间反应；
    C、氧化铝熔点很高，可以做耐火材料；
    D、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和高锰酸钾之间发生氧化还原反应使之褪色．
    解答： 解：A、Fe3+具有氧化性，氢氧化铁胶体具有净水作用，Ⅰ正确、Ⅱ不正确，无因果关系，故A错误；
    B、SiO2属于酸性氧化物，可以和强碱、HF酸之间反应，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B错误；
    C、氧化铝熔点很高，可以做耐火材料，故C正确；
    D、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和高锰酸钾之间发生氧化还原反应使之褪色，Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查了物质的性质与应用，同时要区分事物间的因果关系，熟练掌握基础是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA
    B、4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA
    C、78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA
    D、2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、将28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2
    B、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多
    D、标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
    B、标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA
    C、0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（　　）
    A、丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为C3H8、C3H6、C3H4
    B、相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
    C、丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
    D、丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
    （1）该反应中，氧化剂是
     
    ，发生氧化反应的物质是
     
    ．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
    B、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
    C、Cu2+、SO42-、OH-、Na+
    D、Fe3+、K+、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

    （1）写出仪器名称：E
     
    ，F
     
    ．
    （2）下列实验操作中用到仪器G的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．分离水和CC14的混合物
    b．分离水和酒精的混合物
    c．分离水和泥砂的混合物
    （3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．
    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．使用前应检查是否漏液                          
    b．使用前必须烘干
    c．不能用作物质反应或溶解的容器              
    d．热溶液可直接转移到容量瓶中
    ②需要10mol/L的浓盐酸
     
    mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和
     
    （选填仪器的编号字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡逆向移动
    B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C、平衡后加入X，上述反应的△H增大
    D、平衡后加入少量W，逆反应速率增大

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