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    12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成42.0L N2（标准状况）
    B．有0.250mol KNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.0mol

    分析 根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．

    解答 解：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．

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    A．8nB．18nC．14nD．44n

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    A．OCS中含有1个σ键和1个π键
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    C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同
    D．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子

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    A．次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性
    B．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
    C．生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素
    D．用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀

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    17．下列化合物中，属于原子晶体的是（　　）
    A．CO2B．NaOHC．SiO2D．Si

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应
    B．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法
    C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．明矾常作净水剂
    B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    C．在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
    D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

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    A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
    B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
    C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
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