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    某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、 和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是(　　)
    A．B．C．D．
    A

    试题分析：溶液为中性，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，设M离子的电荷为n，则：2×3—4×2+3×1+n=0，求出n=—1，因为I?能与Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，所以只有A型Cl?符合题意。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是    (    )
    A．1:2:3B．3:2:1
    C．6:3:2D．2:3:6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。
    A．1 mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NA
    B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA
    C．42 g丙烯中含有的共价键数目为9NA
    D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢
    氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:
    实验次数
    		称取样品的
    质量/g
    		所加Ba(OH)2
    溶液的体积/L
    		测得生成沉淀
    的质量/g
    1
    		0.518
    		0.5
    		0.985
    2
    		1.036
    		0.5
    		 
    3
    		1.554
    		0.5
    		2.955
    4
    		2.072
    		0.5
    		3.940
    5
    		2.590
    		0.5
    		3.940
    6
    		3.108
    		0.5
    		3.940
     
    分析上表数据回答下列问题:
    (1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
    (2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是　　　　。 
    (3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)
    A．常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA
    B．标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
    C．1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA
    D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

    （1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
    （2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（   ）
    A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
    C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
    （1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）在标准状况下产生气体的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现用98%的浓H2SO4（=1．84g/cm3）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。
    （1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓H2SO4
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为_____________
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为________mL。
    ②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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