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    现需要480ml 0.1mol/L-1NaOH溶液，需选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、称取2.0gNaOH，加入480ml水
    B、称取2.0gNaOH，配制480mL溶液
    C、称取2.0gNaOH，加入500mL水
    D、称取2.0gNaOH，配制500mL溶液
    考点：溶液的配制
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：需要480ml溶液，应配制500ml，物质的量浓度中体积为溶液的体积，依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量．
    解答： 解：需要480ml 0.1mol/L-1NaOH溶液，需选取500mL容量瓶进行配制，应称取氢氧化钠的质量m=0.1mol/L-1×0.5L×40g/mol=2.0g，加水配成500mL溶液，
    故选：D．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意溶液的体积不等于溶剂的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：
     
    ．
    （3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀．其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    D、金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醛在一定条件下可发生两分子间的加成反应，如：
    +R′-CH2-CHO→ （其中R、R′为烃基，也可以是氢原子）产物不稳定，受热易脱水而生成不饱和醛．
    A～H都是芳香族化合物，它们之间的转化关系如图：

    请回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ；B分子中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ．上述各步转化中没有涉及的有机反应类型是
     
    （填序号）．
    ①加成反应②消去反应③氧化反应④水解反应⑤还原反应⑥聚合反应⑦取代反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①D与足量NaOH的乙醇溶液反应：
     
    ；
    ②F和G生成H的反应：
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，其中满足下列条件的一种同分异构体结构简式为
     

    ①能发生银镜反应，能与NaOH溶液发生水解反应，且水解产物遇FeCl3溶液显紫色；
    ②苯环上的一溴取代产物只有两种同分异构体；
    ③核磁共振氢谱图的峰面积比为1：1：2：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）11.7克NaCl的物质的量是
     
    ，含有
     
    个Na+，
     
    个Cl-，共含离子
     
    mol．
    （2）用14.2g无水硫酸钠配置成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L．若从中取出50mL，其物质的量的浓度为
     
    mol/L；若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）H2SO4的相对分子质量为
     
    ，其摩尔质量为
     
    ，1.5molH2SO4的质量为
     
    ．12gMg与
     
    gMgO所含的镁原子数相同，与
     
    g MgCl2晶体中所含有的Mg2+相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）

    已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：
    （1）框图转化中，发生的氧化还原反应有
     
    个（用A、B、C等回答）
     A．2  B．3  C．4  D．5
    （2）写出下列物质的化学式：A物质
     
        B物质
     
      C物质
     

    （3）G到H的转化过程中有关的现象
     
    ，有关的化学方程式是
     
    ．
    （4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式
     
    检验F溶液中的金属阳离子常用的方法和现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于H2SO3溶液的说法正确的是（　　）
    A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H2SO3的漂白性
    B、H2SO3在空气中容易变质，成为SO2
    C、溶液中存在的微粒只有H+和SO32-
    D、能与NaOH溶液发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列弱酸的电离常数：H2CO3：Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图：

    回答下列问题：
    （1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是
     
    ．
    （2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）设备B的名称
     
    ，其中m和n是两个通水口，入水口是
     
    （填“m”或“n”），
    不宜从相反方向通水的原因
     
    ．
    （4）设备C的作用是
     
    ．
    （5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
     
    ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
     
    ．

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