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    5．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
    C．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释
    D．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网

    分析 A．托盘天平的使用原则：左物右码．B．沸石或者碎瓷片可以防止暴沸．
    C．浓硫酸稀释的操作方法：在烧杯中加入水，将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水，并用玻璃棒不断搅拌．
    D．蒸发皿可以直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定．

    解答 解：A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则．称量时，应将药品置于左盘，故A错误；
    B．沸石和碎瓷片表面有许多小孔，可防止过热液体发生暴沸，避免烧瓶爆裂伤害实验人，故B正确；．
    C．将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，因此不能用量筒稀释，故C错误；
    D．蒸发皿可以直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题主要考察化学实验中特别需要注意的一些事项，题目比较基础，这些注意事项，同学们需要在理解的基础上牢记．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化如图所示．已知拆开H2中1molH--H和氧气中1molO=O键完全断裂时分别需要吸收436kJ和496kJ的能量，水蒸气中1molH--O键形成时放出463kJ能量，则该反应放出484（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ca+H2O═Ca（OH）2
    C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：
    （1）若a+b=14，则溶液呈中性；
    （2）若a+b=13，则溶液呈酸性；
    （3）若a+b＞14，则溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
    D．石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化．错．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知以石墨为电极，电解CH3COONa溶液，反应式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑
    请根据如图所示判断下列说法，不正确的是（　　）
    A．若（a）池消耗2.24LH2，则（b）池（C1）极产生0.2mol CO2
    B．（a）池燃料电池中正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O
    C．将（b）池电解后的溶液加热蒸干，得到NaOH固体
    D．（b）池右侧石墨电极（C2）为电解池阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
    B．a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C．pH=7时的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．b点所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；步骤②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

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